Kā padarīt elektronisko sadalījumu
Elektroniskā sadale ir pamatprocess ķīmijas jomā, kas ļauj mums saprast, kā elektroni tiek sadalīti dažādos līmeņos un enerģijas subsidētie no atoma. Šis sadalījums tiek attēlots, izmantojot Linus Pauling diagrammas, kas parāda elektronu organizāciju slāņos un apakšnodaļā.
elementi un to elektroniskais sadalījums
Katram ķīmiskajam elementam ir unikāls elektroniskais sadalījums, ko nosaka tā atomā esošo elektronu skaits. Lai saprastu, kā padarīt elementa elektronisko sadalījumu, ir jāzina enerģijas padeves aizpildīšanas secība.
Enerģijas subsīdijas aizpildīšanas secība ir šāda:
Lai veiktu elementa elektronisko sadalījumu, vienkārši aizpildiet enerģijas subsīdiju saskaņā ar šo secību, ievērojot maksimālo elektronu jaudu katrā apakšlīmenī. Piemēram, skābekļa atomam (O) ir 8 elektroni. Tās elektroniskais sadalījums ir:
1s 2 2s 2 2p 4
Šajā gadījumā skaitļi un burti apzīmē enerģijas subsīdijas, un eksponenti apzīmē elektronu daudzumu katrā apakšlīmenī.
Elektroniskā sadalījuma nozīme
Elektroniskais sadalījums ir svarīgs, jo tas nosaka elementu ķīmiskās īpašības. Tas ietekmē atoma spēju veidot ķīmiskas saites, tā reaktivitāti un stabilitāti. Turklāt elektroniskais sadalījums ir saistīts arī ar jonu elektronisko konfigurāciju, ko veido atomi.
Piemēram, nātrija atomam (NA) ir elektronisks sadalījums 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Zaudējot elektronu no apakšlīmeņa 3S, tas veido jonu + ar elektronisko sadalījumu 1s 2 2s 2 2p 6 . Šim jonam ir stabila elektroniskā konfigurācija, līdzīga neona cēlo gāzes (NE).
Tāpēc elektroniskais sadalījums ir būtisks, lai izprastu ķīmisko elementu īpašības un izturēšanos.