Kā padarīt ķīmisku līdzsvarošanu
Ķīmiskā līdzsvarošana ir būtisks solis ķīmisko vienādojumu risināšanā. Tas nodrošina, ka katra elementa atomu daudzums ir vienāds ar reaģentiem un produktiem, ievērojot masu saglabāšanas likumu.
soli pa solim, lai ķīmiskā līdzsvara veikšana:
Uzrakstiet nesabalansētu ķīmisko vienādojumu;
Identificējiet vienādojumā esošos elementus;
Saskaitiet katra elementa daudzumu reaģentos un produktos;
Izmantojiet stehiometriskos koeficientus, lai līdzsvarotu vienādojumu;
Pārbaudiet, vai vienādojums ir līdzsvarots, atkal dodot katra elementa atomu daudzumu;
Ja nepieciešams, atkārtojiet iepriekšējās darbības, līdz vienādojums ir pilnībā līdzsvarots.
Ķīmiskā līdzsvarošana var būt sarežģīts process, taču, izmantojot praksi un zināšanas par līdzsvarošanas noteikumiem, ir iespējams apgūt šo paņēmienu. Ir svarīgi atcerēties, ka stehiometriskajiem koeficientiem vajadzētu būt mazākajiem iespējamiem veseliem skaitļiem.
Ķīmiskās līdzsvarošanas piemērs:
līdzsvarosim metāna sadegšanas procesa ķīmisko vienādojumu (CH 4 ):
ch 4 + o 2 → co 2 + h 2 o
Stāstot katra elementa atomiem, mums ir:
elements
reaģenti
produkti
| c |
1 |
1 |
| h |
4 |
2 |
| o |
2 |
3 |
Lai līdzsvarotu vienādojumu, mēs varam sākt ar oglekli. Koeficienta 1 ievietošana pirms CO 2 mums ir:
ch 4 + o 2 → 1co 2 + h 2 o
Tagad, līdzsvarosim ūdeņradi. Koeficienta 2 ievietošana pirms h 2 o, mums ir:
ch 4 + o 2 → 1co 2 + 2h 2 o
Visbeidzot, līdzsvarosim skābekli. Koeficienta 2 ievietošana pirms o 2 , mums ir:
ch 4 + 2o 2 → 1co 2 + 2h 2 o
Tagad vienādojums ir līdzsvarots, ar tādu pašu atomu daudzumu kā katrs reaģentu un produktu elements.
Ķīmiskā līdzsvarošana ir būtiska prasme studentiem un ķīmijas speciālistiem. Izmantojot praksi un centību, ir iespējams viegli apgūt šo paņēmienu un ķīmiskos vienādojumus atrisināt.
Es ceru, ka šis raksts jums bija noderīgs. Ja jums ir kādi jautājumi vai ieteikumi, atstājiet to komentāros!